Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến – Trường THCS Quán Toan
Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất chung và ứng dụng
Mục lục bài viết
Hình ảnh về: Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất chung và ứng dụng
Video về: Cacbon Oxit (CO) là gì? Tính chất chung và ứng dụng
Carbon Oxit (CO) Wiki là gì? Tính chất chung và ứng dụng
Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ thông -
Cacbon có 2 oxit: oxit cacbon (CO) và khí cacbonic (CO2). Bài viết này sẽ gửi đến độc giả những thông tin cơ bản nhất về cacbon oxit, bao gồm khái niệm, tính chất và ứng dụng chung nhất.
Khái niệm về cacbon oxit là gì?
Oxit cacbon gồm một nguyên tử cacbon (C) liên kết với một nguyên tử oxi (O). Cacbon oxit có công thức phân tử là CO và phân tử khối là 28. Cùng với cacbon đioxit, cacbon oxit là hai oxit điển hình của cacbon.
Tính chất vật lý của cacbon oxit
Tìm hiểu cacbon oxit là gì không thể không nhắc đến các tính chất vật lý như màu, mùi, độ tan, tính độc,…
Một số tính chất vật lý quan trọng của CO là:
Màu: CO là chất khí không màu
mùi: CO không có mùi
Độ hòa tan: Khí CO ít tan trong nước.
Tỉ lệ: 789 kg/m3, chất lỏng.
Điểm sôi: 191,5 độ C (−312,7°F; 81,6 K)
Tỷ lệ khối lượng: Hơi nhẹ hơn không khí (dCO/kk) = 28/29) và rất độc.
Tính chất hóa học của cacbon oxit
Cacbon oxit là oxit trung tính, có tính khử mạnh. Nó có khả năng phản ứng với oxy và một số kim loại.
Là oxit trung tính
Ở điều kiện thường khí CO không phản ứng với nước, kiềm hay axit.
Là chất khử
Ở nhiệt độ cao CO khử được nhiều oxit kim loại. Ví dụ CO có thể khử đồng (II) oxit (CuO), sắt oxit (Fe3O4) trong lò cao.
Ta có các phương trình phản ứng sau:
CO . khí ga(k)+CuO(con rắn–màu đen)→t°CO . khí ga2(k)+cu(con rắn–màu đỏ)
4CO . khí ga(k)+Fe3Chiếc ô4(r)→t°4CO . khí ga2(k)+3Fe(r)
Khí cacbon oxit có thể cháy trong oxi hoặc trong không khí với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt. Ta có phương trình hóa học sau:
2CO . khí ga(k)+Chiếc ô2(k)→t°2CO . khí ga2(k)
Ứng dụng của cacbon oxit
CO có nhiều ứng dụng trong công nghiệp như làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu trong công nghiệp hóa chất. Cụ thể các ứng dụng của khí CO là:
trong công nghiệp
Oxit cacbon có nhiều ứng dụng quan trọng làm nhiên liệu dùng trong công nghiệp, ở dạng khí hoặc lỏng.
- CO là nguồn hydro dùng để liên kết với nitơ khi tổng hợp amoniac do dễ phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành CO2 và H2.
- CO cùng với hydro là những nguyên liệu quan trọng để sản xuất metanol, điều chế andehit và rượu làm nhiên liệu.
- CO tạo ra các dạng kiềm, rõ ràng chuyển đổi thành axit formic hoặc kiềm oxalat để tạo ra axit oxalic.
bảo quản thực phẩm
CO được ứng dụng trong ngành bảo quản thực phẩm, đặc biệt là hải sản và các loại thịt tươi sống khác như thịt lợn, thịt bò, v.v. Ứng dụng này được thực hiện nhờ cơ chế liên kết giữa CO và myoglobin để tạo ra sắc tố carboxy myoglobin có màu đỏ anh đào tươi.
Ứng dụng khí CO trong luyện kim
Do tính chất hóa học CO có tính khử rất mạnh nên được dùng trong sản xuất luyện kim trong lò cao. Dưới tác dụng của nhiệt độ cao CO có khả năng đẩy oxi ra khỏi các phân tử oxit kim loại và biến chúng thành kim loại nguyên chất. Carbon dioxide (Co2) cũng được tạo ra trong quá trình này.
Ứng dụng của CO2 trong lĩnh vực y tế
Oxit cacbon được sử dụng trong lĩnh vực y tế như một chất dẫn truyền thần kinh tương đối hiệu quả. CO là khí độc nhưng được dùng làm thuốc phủ bên ngoài stent (giá đỡ kim loại đặt bên trong mạch vành), nhằm hạn chế nhiễm trùng, tái hẹp lòng mạch hoặc ngăn chặn tế bào ung thư. Chết cơ tim do nhồi máu cơ tim…
Xem thêm:
- Tìm hiểu về Cacbon: Khái niệm, tính chất, điều chế
- clo là gì? Khái niệm, tính chất, ứng dụng và điều chế
- Phi kim là gì? Tìm hiểu thêm về tài sản của họ
Khí CO có thể giết người không?
Mặc dù được sử dụng trong công nghiệp, CO có thể gây chết người. Khí CO sinh ra trong lò đốt than, nhất là khi ủ bếp than vì bếp không cung cấp đủ oxi cho than cháy. Nhiều trường hợp thương tâm đã xảy ra khi đốt than trong nhà đóng kín cửa.
Khi đó nồng độ khí CO sinh ra từ bếp than trong phòng kín đã vượt giới hạn cho phép. Nó liên kết với huyết sắc tố trong máu khiến máu không nhận được oxy cũng như không cung cấp được oxy cho các tế bào nên tỷ lệ tử vong rất cao.
Nếu cần đốt than, nên đốt ở nơi thoáng gió. Tuyệt đối không dùng bếp than để sưởi và ủ bếp trong phòng kín.
Bài tập về cacbon oxit SGK Hóa học 9 có lời giải
Ngoài các thông tin tổng hợp kiến thức lý thuyết cơ bản về cacbon oxit trên, các em hãy làm thêm các bài tập trong SGK dưới đây để nắm vững kiến thức và nhớ bài lâu hơn.
Bài 1 (SGK Hóa học 9, trang 87)
Viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2; b) CuO.
Cho biết: Loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của từng phản ứng.
Câu trả lời gợi ý:
2CO . khí ga+Chiếc ô2→t°2CO . khí ga2(đầu tiên)
(Hỗn hợp + phản ứng oxi hóa khử).
CO . khí ga+CuO→t°cu+CO . khí ga2
(Đây là loại phản ứng oxi hóa khử)
Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ cao.
Vai trò của CO: CO đóng vai trò là chất khử.
Ứng dụng: Phản ứng đầu tiên, CO cháy và tỏa nhiều nhiệt dùng trong lò luyện gang, thép.
Trong phản ứng sau, ở nhiệt độ cao, CO khử được oxit CuO tạo thành kim loại Cu.
Bài 5 (SGK hóa học 9, trang 87)
Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, cho các dữ liệu thực nghiệm sau:
Cho 16 lít hỗn hợp CO và CO2 đi qua nước vôi trong dư thu được khí A .
Đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí oxi là A. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Câu trả lời gợi ý:
Cho hỗn hợp CO và CO2 đi qua nước vôi trong dư thu được khí A là khí CO, ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích cũng chính là số mol.
Phương trình phản ứng đốt cháy khí A:
2CO . khí ga+Chiếc ô2→2CO . khí ga2
Từ phương trình trên ta thấy: nCO = 2 x nO2
⇒ VCO = 2 x VO2 = 2 x 2 = 4 lít.
Từ phương trình trên ta thấy: VCO = 4 lít.
Vậy VCO2 = 16 – 4 = 12 lít.
%VCO2 = 12 /16 x 100% = 75%
%VCO = 100% – 75% = 25%.
Ngoài oxit cacbonMục “Kiến thức cơ bản” trên website Trường THCS Ngô Thì Nhậm còn cung cấp rất nhiều kiến thức môn Hóa hay khác và các môn học khác như Toán, Lý… Hãy theo dõi các bài viết của mình nhé. Trường THCS Ngô Thì Nhậm mỗi ngày để không bỏ lỡ những kiến thức thú vị!
[rule_{ruleNumber}]
#carbon #oxide #là gì #tài sản #và #ứng dụng #phổ biến #
Bạn thấy bài viết Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến bên dưới để Trường THCS Ngô Thì Nhậm có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: ngothinham.edu.vn của Trường THCS Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến của website ngothinham.edu.vn
