So sánh bán kính nguyên tử và ion của các nguyên tố sau [đã giải] – Học Hóa Online

Bán kính nguyên tử/ion chỉ phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân (ko phụ thuộc vào số phân lớp). Bằng chứng là bán kính của Na lớn hơn P dù P có nhiều phân lớp e hơn Na (cùng chu kì)

Trong 2 yếu tố kể trên thì số lớp e có tác động mạnh hơn đến bán kính nguyên tử, nghĩa là nguyên tử/ion nào có số lớp e lớn hơn thì sẽ có bán kính lớn hơn.

Khi 2 nguyên tử/ion có cùng số lớp e như nhau thì mới xét đến điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút giữa hạt nhân và e càng lớn => bán kính càng giảm.

Vậy xét 4 nguyên tử/ion kể trên, cả 4 đều có 3 lớp e, do đó sẽ dựa vào điện tích hạt nhân để so sánh.

Na có điện tích hạt nhân bé nhất (11+) => bán kính lớn nhất, sau đó đến P, Cl- và cuối cùng là K+.

Vậy bán kính hạt nhân theo chiều tăng dần phải là: K+ < Cl- < P < Na

Theo những gì mình còn nhớ thì là như vậy, ko biết bạn có bị nhầm ở chỗ phân lớp ko? Nếu được thì bạn confirm lại giúp mình để những bạn sau vào đọc ko bị hiểu nhầm về vấn đề này.

Cám ơn.