Tính chất hóa học của Brom – frv.edu.vn

Câu hỏi: Nêu những tính chất hóa học của nước Brôm?

Câu trả lời:

Brôm là chất oxi hóa mạnh nhưng kém hơn clo

1. Tác dụng với kim loại

Brôm phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại và các phản ứng tỏa ra một lượng nhiệt lớn.

3Br2 + 2Al → 2AlBr3

• Khi đun nóng, Brôm phản ứng với Hiđro và phản ứng tỏa nhiệt nhưng không nổ:

Br2 + BẠN BÈ2 → 2HBr

2. Tác dụng với hiđro

– Đun nóng ở nhiệt độ cao, brom bị oxi hóa thành hiđro tạo thành bromua

Br2 + BẠN BÈ2 → 2HBr

3. Tác dụng với nước

– Khi tan trong nước, một phần brom phản ứng rất chậm với nước tạo axit HBr và axit HBrO theo phản ứng thuận nghịch.

Br2 + BẠN BÈ2O HBr + HbrO

4. Halogen mạnh đẩy được halogen yếu ra khỏi muối

– Brôm đẩy iot ra khỏi dung dịch NaI nhưng bị clo đẩy ra khỏi dung dịch NaBr

Br2 + 2NaI → 2NaBr + Tôi2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

5. Phản ứng với chất khử mạnh

– Brôm thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo,…)

Br2 + 5Cl2 + 6 NHÀ2O → 2HBrO3 (axit brom) + 10HCl

– Tính khử của HBr (ở thể khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr có thể khử H2VÌ THẾ4 ngưng tụ thành SO2.

2HBr + ĐỊA NGỤC2VÌ THẾ4 đồng → Br2 + VẬY2 + 2 CĂN NHÀ2Ô

– Dd HBr không màu, để lâu ngoài không khí chuyển sang màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O2 → 2 gia đình2O + 2Br2

6. Phản ứng với chất oxi hóa mạnh

Brom còn có tính khử khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh

Br2 + 5Cl2 + 6 NHÀ2O → 2HBrO3 + 10HCl

Cùng trường THPT Phan Đình Phùng tìm hiểu thêm về Brom nhé:

Brôm là gì?

Brom là một nguyên tố hóa học, tồn tại ở thể lỏng và tỏa ra khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ thường tạo thành chất khí.

Nó là nguyên tố thứ ba của nhóm Halogen với số nguyên tử 35, được phát hiện bởi hai nhà hóa học Carl Jacob Löwig và Antoine-Jérôme Balard.

– Trong tự nhiên, brom tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất của muối halogen như bromua của kali, natri và magie vì brom tinh khiết rất dễ phản ứng. Các muối này có màu nâu đỏ.

– Hàm lượng brom trong tự nhiên khá hiếm trong vỏ Trái Đất, ít hơn nhiều so với clo và flo.

Do khả năng hòa tan cao của các ion bromua nên bromua kim loại có nhiều trong nước biển và nước hồ.

– Brôm và hơi brom đều rất độc, nếu tiếp xúc với da có thể gây bỏng nặng.

đồng vị brom

Brôm có hai đồng vị bền là Br .79chiếm 50,69% và Br81 chiếm 49,31%. Ngoài ra, ít nhất 23 đồng vị phóng xạ được biết là tồn tại và những đồng vị này đều tồn tại tương đối ngắn.

Nhiều đồng vị của brom là sản phẩm phân hạch hạt nhân, bao gồm một số đồng vị nặng từ phản ứng phân hạch là nguồn bức xạ neutron bị trì hoãn.

– Chu kì bán rã dài nhất thuộc về Br77 (đồng vị nghèo nơtron): 2.376 ngày.

– Chu kỳ bán rã dài nhất trong nhóm giàu nơtron là Br82: 1.471 ngày.

Tính chất vật lí của brom

– Là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, mùi khó chịu, độc

– Nhiệt độ nóng chảy: 265,8 K

– Điểm sôi: 332,0 K

Brom ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, xăng, v.v.

phương pháp điều chế brom

Nước biển là nguồn chính để tạo ra brom. Sau khi tách muối ăn (NaCl) ra khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromua của kali và natri. Sau đó, tiến hành sục khí clo qua dung dịch và tiến hành chưng cất thu được nước Brôm có phương trình phản ứng:

Cl2 + NaBr → 2NaCl + Br2

Một số hợp chất của brom

– Hydro bromua (HBr) và axit bromhydric

Ở nhiệt độ phòng, HBr là chất khí không màu, bốc khói trong không khí ẩm và dễ tan trong nước. Khi cho dung dịch HBr vào nước gọi là dung dịch axit bromhyric là axit mạnh

Hợp chất chứa oxi của brom

– Axit Hippobromo (HBrO)

– Axit bromic (HBrO .)3)

– Axit pebromic (HBrO .)4)

Ứng dụng của brom

Nhờ những tính chất độc đáo của mình, Brôm được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau.

– Dùng làm chất chống cháy. Chất chống cháy brom được sử dụng để ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình bắt lửa của nhựa.

Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất brôm hữu cơ được dùng làm thuốc trừ sâu, thuốc diệt côn trùng, diệt loài gặm nhấm.

– Dùng làm phụ gia nhiên liệu. Tuy nhiên, lượng brom sử dụng trong lĩnh vực này có xu hướng giảm trong thời gian gần đây.

Một cách sử dụng khác có thể ít được biết đến hơn của Brôm là khử trùng các bể bơi có mái che. Sử dụng chúng để khử trùng hiệu quả hơn các chất khử trùng khác.

– Dùng trong dược phẩm, thuốc nhuộm, mực in và thuốc chụp ảnh.

Brôm cũng được sử dụng để khoan dầu. Các hợp chất bromua lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở các giếng sâu và áp suất cao.

Đăng bởi: THPT Phan Đình Phùng

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Bạn thấy bài viết Tính chất hóa học của Brom
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Tính chất hóa học của Brom
bên dưới để Trường THPT Phan Đình Phùng có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: frv.edu.vn của Trường THPT Phan Đình Phùng

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Tính chất hóa học của Brom
của website frv.edu.vn