CẤU TẠO, TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA PHOTPHO

Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng ra mắt phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA PHOTPHO nhằm mục đích hổ trợ cho những bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc những bạn học tốt môn học này .

I. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

Bạn đang đọc: CẤU TẠO, TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA PHOTPHO

1. Trạng thái tự nhiên

– Trong tự nhiên chỉ sống sót ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3C a3 ( PO4 ) 2. CaF2 và photphorit Ca3 ( PO4 ) 2 .

Quặng Apatit – ở Tỉnh Lào Cai

2. Tính chất vật lí

Thường gặp 2 dạng thù hình thông dụng là P đỏ và P trắng :

a. Photpho trắng

 – Là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc vàng nhạt, giống sáp, có cấu trúc mạng tinh thể phân tử : ở các nút mạng là các phân tử hình tứ diện P4 liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. Do đó photpho trắng mềm dễ nóng chảy (t0nc = 44,10C)

– Photpho trắng không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, cacbon đisunfua, ete, …; rất độc gây bỏng nặng khi rơi vào da.

– Photpho trắng bốc cháy trong không khí ở t0 > 400C, nên được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

– Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối. Khi đun nóng đến 2500C không có không khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ là dạng bền hơn.
 

b. Photpho đỏ

– Là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng

– Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và chảy rữa.

– Photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường và không phát quang trong bóng tối. Nó chỉ bốc cháy ở t0  > 2500C.

c. Chuyển hóa qua lại giữa P trắng và P đỏ

– Khi đun nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi của nó ngưng tụ lại thành photpho trắng .

* Lưu ý:

– Trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng photpho đỏ .

II. Tính chất hóa học

– Các mức oxi hóa hoàn toàn có thể có của P : – 3, 0, + 3, + 5 .
– P hoạt động hóa học mạnh hơn N2 vì link P – P kém bền hơn so với link N ≡ N .
– P trắng hoạt động giải trí hơn P đỏ ( vì P trắng có kiểu mạng phân tử còn P đỏ có cấu trúc kiểu polime ) .

1. Tính oxi hóa

 – P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua:            

2P + 3Z n → Zn3P2

* Lưu ý: Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH­3).

Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

Xem thêm: PC-COVID – Wikipedia tiếng Việt

– Photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 1500C .
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2 O

2. Tính khử (đặc trưng của photpho)

– Phản ứng với O2
4P + 3O2 → 2P2 O3
4P + 5O2 → 2P2 O5 ( nếu O2 dư )

( P trắng phản ứng được ở ngay nhiệt độ thường và có hiện tượng kỳ lạ phát quang hóa học ; P đỏ chỉ phản ứng khi nhiệt độ > 2500C ) .

– Phản ứng với halogen

2P + 3C l2 → 2PC l3
2P + 5C l2 → 2PC l5

– Phản ứng với những chất oxi hóa khác
6P đ + 3KC lO3 → 3P2 O5 + 5KC l ( t0 ) ( phản ứng xảy ra khi quẹt diêm )
6P t + 5K2 Cr2O7 → 5K2 O + 5C r2O3 + 3P2 O5
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
2P + 5H2 SO4 đặc → 2H3 PO4 + 3H2 O + 5SO2

III.  Điều chế

Ca3 ( PO4 ) 2 + 3S iO2 + 5C → 3C aSiO3 + 2P + 5CO ( lò điện ở 15000C )

IV.  Ứng dụng

Phốtpho có rất nhiều ứng dụng trong công nghiệp, đời sống và kể cả trong quân sự chiến lược .

– Phốtpho trắng có ứng dụng trong quân sự chiến lược là phần nhiều bởi tính dễ cháy, tạo màn khói, sương độc. Phốtpho trắng cháy ngay ở nhiệt độ thường khi tiếp xúc với Oxi và tạo ra ngọn lửa rất độc với con người .

– Phốtpho đỏ không cháy ở nhiệt độ thường và thường được sử dụng làm hóa chất trong công nghiệp và trồng trọt .

Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

Xem thêm: Hướng dẫn cách ẩn ứng dụng trên Android chi tiết (nhiều hãng Điện thoại)

ĐÀO TẠO NTIC  

Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline: 0905540067 – 0778494857 

Email: [email protected]

Source: https://vh2.com.vn
Category : Ứng Dụng