Định nghĩa năng lượng ion hóa

Năng lượng ion hóa của một nguyên tử hay một phân tử là năng lượng cần thiết để tách một điện tử từ nguyên tử hay phân tử đó ở trạng thái cơ bản. Một cách tổng quát hơn, năng lượng ion hóa thứ n là năng lượng cần thiết để tách điện tử thứ n sau khi đã tách (n-1) điện tử đầu tiên.

Bạn hoàn toàn có thể nghĩ về năng lượng ion hóa như một giải pháp của những khó khăn vất vả trong việc vô hiệu electron hay sức mạnh mà một electron đang bị ràng buộc. Các năng lượng ion hóa càng cao thì càng khó để vô hiệu một electron. Do đó, năng lượng ion hóa là trong chỉ số về năng lực phản ứng. Năng lượng ion hóa rất quan trọng vì nó hoàn toàn có thể được sử dụng để giúp Dự kiến sức mạnh của link hóa học .

Tính chất của năng lượng ion hóa

Do các e càng xa hạt nhân lực liên kết giữa e và hạt nhân càng nhỏ và ngược lại nên ta có:
Eletron càng gần hạt nhân thì năng lượng ion hóa càng lớn.
Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng ion hóa càng nhỏ.
Từ đó suy ra: I1 <  I2< …< In

Nguyên tử càng dễ nhường e ( tính sắt kẽm kim loại càng mạnh ) thì I có trị số càng nhỏ .

Công thức tính năng lượng e

+ ) Năng lượng e trong nguyên tử H :
En = − 13,6 / n2 ( eV ) với n ∈ N * : lượng tử số
+ ) Năng lượng ion hóa nguyên tử H :
ΔE = E ∞ − E1 = hc / λ ∞ 1

• Lưu ý:

• Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu thiết yếu để vô hiệu một electron từ một nguyên tử hay ion trong pha khí .

• Các đơn vị chức năng thông dụng nhất của năng lượng ion hóa là calo mỗi nốt ruồi ( kJ / M ) hoặc electronvolt ( eV ) .

• Năng lượng ion hóa bộc lộ tính chu kỳ luân hồi trong bảng tuần hoàn .

  Xem thêm: Tiền ảo là gì? Tìm hiểu về đồng tiền ảo và thị trường Crypto

• Xu hướng chung là năng lượng ion hóa để tăng chuyển dời từ trái sang phải qua một thời hạn thành phần. Di chuyển trái sang phải qua một thời hạn, nửa đường kính nguyên tử giảm, do đó electron được nhiều lôi cuốn vào ( gần ) hạt nhân .

• Xu hướng chung là năng lượng ion hóa để giảm vận động và di chuyển từ trên xuống dưới xuống một nhóm bảng tuần hoàn. Di chuyển xuống một nhóm, một vỏ hóa trị được bổ trợ. Các electron ngoài cùng là thêm từ nhân dươngtính, vì thế chúng thuận tiện hơn để vô hiệu .

Ví dụ về năng lượng ion hóa

Có hai nguyên tố K, Na. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của K và Na ?
Ta có :
Cấu hình electron của kali : 1 s22s22p63s23p64s1
Cấu hình electron của natri : 1 s22s22p63s1
K có 6 lớp e, Na có 4 lớp e nên lực link giữa e với hạt nhân của Na lớn hơn của K

=> Năng lượng ion hóa thứ nhất của K < năng lượng ion hóa thứ nhất của Na.

Source: https://mix166.vn
Category: Công Nghệ